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来源:风鱼岛主网   时间: 2019-06-14

2015年安徽高考理综化学试题

7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:

A 分子式为C3H2O3

B 分子中含6个σ键

C 分子中只有极性键

D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

8.下列有关实验的选项正确的是:

9.下列有关说法正确的是:

A 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:

A 该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B 该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:

2Fe2+柳州癫痫病要治疗多久+ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D 向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个

11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

A 温度T下,该反应的平衡常数K=

B 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0

12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:

13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:

A 未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)

B 加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)

C 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl郑州癫痫专业医院-) = c(Na+)

D 加入20mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)

25.(14分。)

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。

(3)用“>”或“<”填空:

(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。

26.(15分)

四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

(1)A的名称是______;试剂Y为_____。

(2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______.。

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(3)E→F的化学方程式是。

(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。

(5)下列叙述正确的是______。

a.B的酸性比苯酚强 b.D不能发生还原反应

c.E含有3种不同化学环境的氢 d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃

27(14分)

硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。

(1)在第①不反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式:

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是______;第③不分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。

(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,癫痫病大发作能得到很好地治疗吗?101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。

28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2,该小组突出了如下假设:

假设一:溶液中的NO3-

假设二:溶液中溶解的O2

(1)验证假设

该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象

假设一成立

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。

(2)验证假设二:

(3)验证假设二

请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。

(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别欧诺个足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是___________

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